pada suhu tertentu 10 mL larutan Hf 0,015 m mempunyai pH = 3-log 3. tentukan tetapan ionisasi asam tersebut!
![]()
Jawaban:
Ka = 4 x 10^-6
Penjelasan:
pH adalah derajat keasaman (kebasaan) dari suatu senyawa.
pH < 7 adalah pH dari senyawa asam
pH = 7 adalah pH dari senyawa netral
pH > 7 adalah pH dari senyawa basa
Berdasarkan kekuatan ionisasinya asam maupun basa dibedakan menjadi :
1. Asam
a. Asam kuat, maka α = 1
b. Asam lemah, maka 0 < α < 1
2. Basa
a. Basa kuat, α = 1
b. Basa lemah, 0 < α < 1
Tetapan ionisasi asam adalah Ka, untuk mencari Ka dapat melalui rumus:
[H+] = √Ka. M
1. Menentukan [H+]
pH = - log [H+]
3 - log 3 = - log [H+]
[H+] = 3 x 10^-3
2. Menentukan besarnya M
M = mol/V = 0,015 mol/0,01 L = 1,5 M
3. Menentukan nilai Ka
[H+] = √Ka. M
3 x 10^-3 = √Ka . 1,5
(3 x 10^-3)² = (√Ka . 1,5)²
9 x 10^-6 = Ka . 2,25
Ka = 4 x 10^-6
Semoga membantu yaa
cmiiw ^^
[answer.2.content]
